KIMIA ORGANIK

Stereokimia Tahukah Anda bahwa satu-satunya perbedaan antara Galaktosa (bagian dari gula dalam susu) dan Glukosa (bagian dari gula dalam gula dapur ) adalah bahwa di Galaktosa salah satu kelompok OH mengarah ke atas, sedangkan pada Glukosa kelompok OH yang sama adalah titik turun. Namun susu tidak terasa manis sama sekali (bahkan jika Anda makan Galactose lurus, rasanya masih tidak akan terlalu manis) tetapi gula rasanya sangat manis. Bagaimana satu perubahan kecil ini membuat perbedaan besar? Ini semua tentang stereokimia. Stereokimia adalah konformasi molekul 3D. Itu tidak ada hubungannya dengan atom apa yang ada, atau bahkan dalam urutan apa mereka terhubung, itu ada hubungannya dengan arah yang ditunjukkan oleh masing-masing koneksi tersebut. Menggambarkan Struktur 3D Ada banyak cara berbeda untuk 'menggambarkan' konformasi 3D. Yang utama adalah konformasi kursi, irisan, dan proyeksi Fischer. Konformasi kursi berguna untuk molekul sirkular ...

Konformasi merupakan suatu bentuk molekul sementara yang terjadi karena adanya rotasi ikatan tunggal. Komformasi dapat digambarkan dalam bentuk konformasi Fischer, Bola pasak, dan Newman. Dalam pembuatan konformasi harus dimulai dari eklips, gausch dan stegger. I somer konform asi yaitu isomer dengan struktur molekul dan   orientasi ruangnya berbeda diakibatkan rotasi di sekitar ikatan tunggal . Pada   atom karbon terjadi rotasi dengan hibridisasi sp 3 . Csp 3 – Csp 3 akan berotasi sehingga menyebabkan terjadinya p erbeda an tingkat energinya yang mempengaruhi kestabilan sementara molekul, mekanisme, dan   hasil reaksinya . Senyawa-senyawa yang memiliki i somer k onformasi tidak bisa dipisahkan antara satu dengan yang   lain pada suhu kamar tetapi memiliki sifat kimia dan fisik yang tidak identik , seperti tingkat energi dan hasil reaksi . Suatu senyawa yang mengalami isomer konformasi tidak akan mengalami kerusakan ikatan kimi...

Reaksi Bersaing antara Reaksi S N 2 dan E2 Pada pembahasan sebelumnya telah dibahas mengenai reaksi bersaing antara SN1 dan E1, pada reaksi SN2 dan E2 juga terjadi   reaksi bersaing. Reaksi S N 2 dan E2 terjadi pada kondisi yang sama, yaitu pelarut polar dan basa sangat kuat sehingga reaksi yang mengikuti jalur mekanisme S N 2 seringkali berkompotisi dengan reaksi E2. Pada kompetisi ini, reaksi S N 2 lebih gampang terjadi daripada E2 karena kondisi reaksinya kurang basa. Semakin tinggi tingkat kebasaan suatu reaksi, semakin besar kemugkinan eliminasi terjadi. Basa lewis sebagai nukleofil Alkil halida dengan - hydrogen + basa lewis ...

Reaksi Bersaing SN1 Dan E1      Pada pembahasan sebelumnya telah dijelaskan mengenai reaksi substitusi nukleofilik dan reaksi eliminasi. Dimana reaksi substitusi itu dibagi menjadi dua, SN1 dan SN2, demikian juga eliminasi terdiri dari dua jenis yaitu E1 dan E2. Kali ini akan dibahas mengenai reaksi bersaing antara SN1 dan E1.      Reaksi Sn1 dan E1 biasanya berjalan beriringan dan sulit untuk dipisahkan , karena mereka berbagi karakteristik yang serupa, dan kondisi yang menguntungkan satu juga mendukung yang lain. Kita telah mempelajari mengenai karakteristik reaksi Sn1 dan faktor-faktor yang mendukungnya. Kita dapat memperluas itu ke reaksi E1 juga: Karakteristik mekanisme Sn1 dan E1: a)       Mereka adalah proses multi-langkah b)       Mereka terjadi dengan pembentukan intermediet karbokation pada langkah penentuan laju c)       Mereka mengikuti kinetika orde satu (u...

Pada pembahasan kali, kita akan membahas tentang mekanisme reaksi Eliminasi E1…. Seperti yang telah dijelaskan pada materi sebelumnya dimana reaksi substitusi dan eliminasi dapat terjadi pada alkil halide yang atom C –nya mengandung hydrogen dan berikatan dengan atom C yang membawa halogen kemudian akan bereaksi dengan nukleofil. Yang membedakan antara reaksi substitusi dengan eliminasi adalah pada reaksi substitusi halogen akan digantikan dengan nukleofil, lebih rincinya klik disini. Sedangkan pada eliminasi, hydrogen dan halogen pada atom C yang bersampingan dieliminasi dan ikatan baru yaitu ikatan π terbentuk diantara karbon karbon yang pada mulanya membawa H dan X. Lebih jelasnya klik disini. Sama seperti pada reaksi substusi, reaksi eliminasi juga mempunyai 2 mekanisme, yakni mekanisme E1 dan E2. Untuk penjelasan mekanisme E2 silakan klik disini. Mekanisme Reaksi Eliminasi E1 Mekanisme Eliminasi E1 atau disebut juga eliminasi unimilekuler adalah reaksi   elim...